3．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=KWB．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

分析 等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH和醋酸溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH和醋酸溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，
A．離子積常數(shù)與溶液酸堿性及溶液中溶質(zhì)成分無關(guān)，任何電解質(zhì)水溶液中都存在c（H+）•c（OH-）=KW，所以該溶液中存在c（H+）•c（OH-）=KW，故A不選；
B．醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中存在c（OH-）＞c（H+），醋酸根離子水解程度較小，且鈉離子不水解，則存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B不選；
C．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故C選；
D．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g），進(jìn)行反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），使甲、乙兩容器初始容積相等，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請?jiān)趫D2中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
沉淀轉(zhuǎn)化法：25℃時，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
【已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9】
（1）下列說法不正確是BC
A、25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B、25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（2）25℃時，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，體系達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=0.042或4.2×10-2（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．該反應(yīng)過程為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1）K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對應(yīng)的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K1對應(yīng)的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，則△H1＜0，曲線2符合隨著溫度升高K1減�。�
（2）現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)15min達(dá)到平衡，CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請畫出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線．
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3molCO2，則此時v正＜v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強(qiáng)的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y．
①寫出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
②NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強(qiáng)下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，達(dá)到平衡時則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)過程中體系的能量增多（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中測定CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為25：33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．木炭燃燒反應(yīng)B．稀硫酸與燒堿反應(yīng)
C．生石灰與水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中屬于混鹽的是（　�。�
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)中分別加入等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol
B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：2：3
C．鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D．V=2.24

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