精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用石墨做電極電解下列溶液，電解完成后，向剩余的溶液中加入適量蒸餾水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2SO4
C、HCl溶液
D、AgNO3
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應為電解水型的電解，電解時陽極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．電解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復電解前的狀態(tài)，應通入適量的HCl氣體，故A錯誤．
B．電解Na2SO4，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，電解后加入水可恢復到原來的濃度，故B正確；
C．電解HCl，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，實際為電解本身，電解后加入水不可恢復到原來的濃度，故C錯誤；
D．電解AgNO3，陽極析出Ag，陰極生成O2，要使溶液恢復到原來的濃度，應加入Ag2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查電解原理，側重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽離子的放電順序，把握電解特點和規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
、
 
；若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應結束后D中的現象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用鎂粉、鋁粉和炭粉組成的混合物進行如圖所示實驗，回答下列問題．

（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
．
（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．
（3）固體M為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不能達到電鍍目的是（　�。�
A、銅作陽極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質溶液
B、鋅作陽極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質溶液
C、鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負極，硝酸銀溶液作電解質溶液
D、鐵接在直流電源的負極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、電解水時為增強導電性可以加入少量的CuCl2固體
C、電解精煉粗銅時，金、銀等活潑性較弱的金屬在陽極沉積成陽極泥
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、0.8mol/L
D、1.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是研究物質性質的基礎．
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是
 
（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結晶水質量分數
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實驗方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數據，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填字母序號）．

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是
 
．
（3）某同學制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是
 
，你認為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各題
（1）若各物質的平衡濃度分別為c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 則K=
 
．
（2）在該溫度時，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應的熱量
 
kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案