精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】傳統(tǒng)中草藥金銀花對治療“新冠肺炎”有效，其有效成分“綠原酸”可由“奎尼酸”在一定條件下人工合成：

下列說法正確的是（ ）

A.綠原酸分子中所有碳原子在同一平面內

B.奎尼酸與綠原酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.綠原酸與足量氫氣完全加成，每個產物分子中含有6個手性碳原子

D.等物質的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：4

【答案】D

【解析】

A．綠原酸分子中含有多個飽和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面內，A錯誤；

B．奎尼酸分子中不存在酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，B錯誤；

C．綠原酸與足量氫氣完全加成所得產物是，產物分子中含有7個手性碳原子，C錯誤；

D．奎尼酸含有1個羧基，綠原酸含有1個羧基、1個酯基和2個酚羥基，所以等物質的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：4，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________（產物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名____________；

②反應II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是_____________________________；

②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生的氫氣的體積，設計了圖裝置進行實驗。

(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________________________；反應開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關物質的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）NO的空間構型為___；CH3COOH分子中碳原子的軌道雜化類型為__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為___。

（5）MnS晶體具有α、β、γ三種形態(tài)，其中β-MnS的晶胞結構如圖所示，則Mn2+的配位數(shù)為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）試劑①應選用________（填標號）

a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

寫出有關反應的化學方程式________________________________。

（2）沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。

（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。

（4）在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案