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對于反應：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A、NaH被還原
B、NaH體現(xiàn)還原性
C、H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D、若生成22.4L標準狀況下的H2，則有2mol電子轉移
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由H2O+NaH═NaOH+H2↑可知，水中H元素的化合價降低，NaH中H元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．NaH中H元素的化合價升高，則被氧化，故A錯誤；
B．NaH中H元素的化合價升高，失去電子，體現(xiàn)其還原性，故B正確；
C．水中H元素的化合價降低，則H2O是氧化劑，故C錯誤；
D．若生成22.4L標準狀況下的H2，即生成1mol，則轉移電子為1mol×（1-0）=1mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下述反應中，屬于氧化反應的是
 
，屬于取代反應的是
 
，屬于加成反應的是
 
（填序號）．
①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應
②乙烷在光照條件下與氯氣反應
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯
⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應
⑦苯在一定條件下與氫氣的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、淀粉與纖維素互為同分異構體
B、工業(yè)上從石油中獲得乙烯
C、油脂不是酯
D、充分燃燒后產生二氧化碳和水的有機物就是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B、水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、加入NH4HCO3固體產生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2-
D、加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 （　�。�
A、一定條件下，0.2mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B、0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C、3.4克H2O2中含有的公用電子對數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，16克O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列劃橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A、標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中
B、向100mL 3mol?L-1的硝酸中加入5.6g鐵
C、用50mL 8mol?L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣（指其中的鹽酸被完全消耗）
D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3mol氫氣和2mol氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種透明溶液，這種試劑是（　�。�
A、稀鹽酸B、氯化鐵溶液
C、溴水D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在生產生活中應用廣泛，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在總反應為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，HN03做電解質溶液
B、如圖：若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C、電解飽和食鹽水一段時間后，可通入HC1氣體使溶液復原
D、鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的甲烷-空氣燃料電池，放電時的負極反應式：CH4+10OH--8e-=C032-+7H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C、常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D、1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為3NA

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