9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計(jì)算A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并推出他們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?/div>
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：令A(yù)元素最高正化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為（a-8），A的相對(duì)分子質(zhì)量為b，其最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學(xué)式為H
（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程，聯(lián)立方程可得A元素相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算B的相對(duì)分子質(zhì)量，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，求出各自的質(zhì)子數(shù)，確定元素的種類以及他們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?/div>
解答：
解：令A(yù)元素最高正化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為（a-8），A的相對(duì)分子質(zhì)量為b，
A元素最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學(xué)式為H
（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得：
=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，A原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，在周期表中第三周期ⅥA族；
令B元素相對(duì)分子質(zhì)量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，則
=
，解得n=14，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族，
答：A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：32、14，他們?cè)谥芷诒碇械奈恢梅謩e為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、化學(xué)式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中不正確的是（ �。�
| A、摩爾是一種表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量 |
| B、漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福爾馬林均為混合物 |
| C、硅單質(zhì)常做半導(dǎo)體材料，二氧化硅則是制光導(dǎo)纖維的原料 |
| D、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）由丙烯制備聚丙烯
，反應(yīng)類型：
（2）用苯制溴苯
，反應(yīng)類型：
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
，反應(yīng)類型：
（4）丙烯與溴化氫反應(yīng)
，反應(yīng)類型：
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化
關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
，Z的化學(xué)式為
．X直接排入空氣中
易造成的環(huán)境問(wèn)題是
．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是
，屬于氧化還原反應(yīng)的是
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
．
（4）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al
2Si
2O
x（OH）
4，其中x的值是
，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
分別取50mL的0.50mol?L
-1鹽酸與50mL 0.55mol?L
-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、
（2）為什么在中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)量的堿：
（3）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），理由：
（4）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
-57.3kJ?mol
-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型
（1）乙烯和溴水反應(yīng)
反應(yīng)類型
（2）氯乙烯生成聚氯乙烯
反應(yīng)類型
（3）乙炔燃燒
反應(yīng)類型
（4）甲苯與濃硝酸反應(yīng)
反應(yīng)類型
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO
2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H
2O（l）
C．2H
2O（l）═2H
2（g）+O
2（g）
D．2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）
若以熔融的K2CO
3與CO
2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-1，開(kāi)始他們將N
2和H
2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P
0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
（填字母代號(hào)，下同）．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH
3的生成速率是N
2的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N
2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
．
③欲提高N
2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N
2和H
2B．分離出NH
3C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N
2（3）25℃時(shí)，BaCO
3和BaSO
4的溶度積常數(shù)分別是8×10
-9和1×10
-10，某含有BaCO
3沉淀的懸濁液中，c（CO
32-）=0.2mol?L
-1，如果加入等體積的Na
2SO
4溶液，若要產(chǎn)生BaSO
4沉淀，加入Na
2SO
4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
mol?L
-1．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將1.00mol?L
-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L
-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．
（1）計(jì)算室溫時(shí)20.00mL 1.00mol?L
-1的一元酸HA的電離度α=
．
（2）圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
（填相應(yīng)序號(hào)）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的K
W略大于1×10
-14mol?L
-1，溶液中c（H
+）=1×10
-7mol?L
-1D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L
-1 Na
2CO
3溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO
2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H
2CO
3、HCO
3-、CO
32-
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
；
③已知在25℃時(shí)，CO
32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K
h=2×10
-4mol?L
-1，當(dāng)溶液中c（HCO
3-）：c（CO
32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)敘述正確的是（ �。�
| A、測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯 |
| B、若用0.010mo1?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小 |
| C、在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液 |
| D、進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化 |
查看答案和解析>>
