8．CO2和氫氧化鈉溶液反應，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為3：5，則參加反應的CO2和NaOH的物質的量之比為（　�。�
A．3：5B．1：2C．8：11D．18：8

分析 所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為3：5，分別根據(jù)C、Na原子守恒可計算出參加反應的CO2和NaOH的物質的量之比．

解答 解：CO2和氫氧化鈉溶液反應，反應過程中CO2分子的C完全轉化成Na2CO3、NaHCO3，NaOH中的鈉離子完全轉化成Na2CO3、NaHCO3，
所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為3：5，根據(jù)C、Na元素守恒可知，參加反應的CO2和NaOH的物質的量之比=（3×1+5×1）：（3×2+5×1）=8：11，
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算、化學反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B．2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）實驗室制備Al （OH）3時為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（用化學方程式解釋）．
（3）已知：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化劑與還原劑的質量比為3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣，實驗室提供的有關裝置見表：
氣體發(fā)生裝置
a
b
c
氣體收集裝置
2
②
③
完成下列填空：
（1）從圖中選擇實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置b（選填編號）、收集裝置①（選填編號）．
（2）用注射器收集50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后注射器內(nèi)無（選填“有”“無”）氣體剩余，液體呈紅色，用化學方程式解釋液體顏色變化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工業(yè)合成氨的簡易流程如圖：

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質是d
a．催化劑       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
（4）將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體，反應的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半徑依次增大，使得N-H、P-H、As-H鍵長依次增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱．
（5）工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；該溶液中存在多種守恒，用離子濃度表示其中一種守恒關系電荷守恒為：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒為：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向a mL0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質的量為（　�。�
A．2.5a×10-4molB．a×10-3molC．7.5a×10-4molD．a×10-4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，c是長橡膠管．使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶．
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應進行的操作是BC．
A．微熱錐形瓶       B．夾緊止水夾a、b     C．充分振蕩錐形瓶      D．繼續(xù)通入N2
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復第④步操作．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至終點，終點現(xiàn)象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復．
（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有如下反應：KMnO4+C+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H2O
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）如反應后得到了1molCO2，則在反應中有0.8molMn原子被還原（選“氧化”或“還原”），它得到（選“失去”或“得到”）了4NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由苯和乙醛組成的混合液體，經(jīng)測定其中碳的質量分數(shù)為72%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列排列順序中，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3
C．電負性：P＜S＜ClD．沸點：HF＜HBr＜HI

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