在0．5 L某濃度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，該溶液的說法不正確的是

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．配制100 mL該溶液需用5．85 g NaCl

C．0．5 L該溶液含有58．5g NaCl

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0．1 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省沈陽市城郊市重點聯(lián)合體高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

用質(zhì)量分數(shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有 、 、 。

（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取 mL濃硫酸

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分數(shù)將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

（4）查閱資料獲知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）

ii．標況下，CO2的溶解度為約為1:1

iii．H2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒（6）=0.8

請嘗試估算：

①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；

②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

③正常雨水的pH約為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

①反應中還原劑是____________（填化學式）；

②把此反應改寫成離子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________________ 。

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀（K3PO4）三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（ ）

A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調(diào)研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

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