Question

(12分)通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和鹽酸充分反應后的溶液為E。請用有關的化學式或微粒符號填空：

（1）用化學符號表示下列4種微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。

（2）若E溶液中只有一種溶質，則該溶質中包含的化學鍵類型是：________，_________。電子式為：___________。該溶液中有關離子濃度的大小為：____________________。

（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前鹽酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的關系為c(H+)________c(OH－)。

 

Answer 1

（1）H2O；NH3；NH4+；OH－(各1分)

（2）離子鍵；共價鍵(2分)；(2分)

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分) （3）小于；大于(各1分)

【解析】

試題分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-；（2）氨水與鹽酸反應后溶液中只有一種溶質則為氯化銨，化學鍵為離子鍵和共價鍵，電子式為：。由于銨根離子水解，所以離子濃度的順序為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）若溶液為中性，則為氯化銨和氨水的混合物，即鹽酸的濃度小于氨水的濃度，由于氯化氫為強電解質，完全電離，一水合氨為弱電解質，不完全電離，所以混合前鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度。

考點：鹽類水解，溶液中的離子濃度的比較。