Question

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H₂S
• B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH₄＞CH₄，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH₃＞NH₃
• C、第三周期元素的非金屬性：Cl＞S，所以其對應的氫化物水溶液的酸性也是：HCl＞H₂S
• D、鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,金屬冶煉的一般原理

專題：

分析：A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．氯化鋁是共價化合物．

解答： 解：A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H₂S，故A正確；
B．SiH₄、CH₄分子之間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，故熔點SiH₄＞CH₄，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，故B錯誤；
C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性，而不是酸性，故C錯誤；
D．氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上也用電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期律的應用，難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握．