下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A．活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H= +2×283．0kJ／mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述不正確的是

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q

D．若容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入空氣的速率過(guò)快，則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的 （填字母序號(hào)）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）.以下推斷正確的是

A．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

C．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3

B．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

D．C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(19分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________．則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_________(填選項(xiàng))

A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片

C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號(hào))

①打開(kāi)止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純

⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣

（4）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用___________方法收集氫氣。

探究二：

（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確_________。(填“是”或“否”)若填“否”，則原因是_________(用離子方程式說(shuō)明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。

證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中有1.0mol，則樣品中___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．圖l燒杯中通入過(guò)量的CO2出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有A1O2-

B．圖2裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸

D．圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____。

②BH4－的空間構(gòu)型是________（用文字描述）。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________。

a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

b．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

c．鍵角NH4＋ <NH3

d．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

（3）富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有________（填序號(hào)）

a．離子晶體 b．分子晶體

c．原子晶體 d．金屬晶體

（4）某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8 g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。則：

（1）元素A在周期表中的位置 。

（2）D與E形成的化合物的電子式 。

（3）A、B、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系 。（用離子符號(hào)表示）

（4）C單質(zhì)溶于B的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式 。

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