用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是

[　　]

A．

構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為：Cu﹣2e－＝Cu2+

B．

構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少

C．

構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．

構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計實(shí)驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗，但實(shí)驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
實(shí)驗方法 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實(shí)驗確定其成分。探究過程如下：

(1)提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。

(2)設(shè)計實(shí)驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗，但實(shí)驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

實(shí)驗方法

實(shí)驗現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

________

固體物質(zhì)中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含_______

(3)根據(jù)上述實(shí)驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗，其中明顯錯誤的是____________________________________________________________________。

A.將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

(5)實(shí)際應(yīng)用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：_______________。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_____________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2。為驗證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實(shí)驗確定其成分。探究過程如下：

( 1 ）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

( 2 ）設(shè)計實(shí)驗方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗，但實(shí)驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

( 3 ）根據(jù)上述實(shí)驗結(jié)論，寫出 C12 與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________。

( 4 ）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗，其中明顯錯誤的是____________________。

A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC13 固體

( 5 ）實(shí)際應(yīng)用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）___________________________________________________

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實(shí)驗中學(xué)三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗時實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

    實(shí)驗步驟如下：

    ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，

密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止

實(shí)驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復(fù)三次實(shí)驗獲得的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗次數(shù)

實(shí)驗溫度（℃）

注入水的體積（mL）

1

17.2

2.4

2

T1

2.5

3

T2

2.3

請回答下列問題：

   （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）

   （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為         。

   （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）

   （4）在本實(shí)驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實(shí)驗數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）

   （5）該實(shí)驗裝置上的不足是          ，改進(jìn)方法是                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實(shí)驗題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗時實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實(shí)驗步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%，密度為1.4 g/mL)按圖組裝好實(shí)驗裝置。  
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)(只需 1～2 s)指向鐵絲一端。
③用盛有5.0 mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止實(shí)驗，記錄此時已注入的水的體積。重復(fù)實(shí)驗三次獲得的數(shù)據(jù)如下：     
請回答下列問題：   
(1)在該裝置中儀器a因其作用而被稱為___________；指針指向鐵絲時，鐵絲為____________（填“正”或“負(fù)”）極。   
(2)65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為______________。   
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
(4)在本實(shí)驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_____________%；利用本實(shí)驗數(shù)據(jù)判斷，若用45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向__________（填“鐵”或“銅”）電極。  
(5)該實(shí)驗裝置上的不足之處是__________，改進(jìn)方法是__________。

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