將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中,向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO,則生成NO的標準狀況下的體積為(   )
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
C

試題分析:加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應為
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =" 2" NaAlO2 + 3 H2
生成的氫氣為3.36 L,即0.15 mol,所以含有鋁0.1 mol,而0.1mol鋁則變?yōu)?3價,所以轉移0.3 mol電子,F(xiàn)e被氧化為+3價,Cu被氧化為+2。假設Fe、Cu的物質的量分別是x、y 。
質量和:2.7 + 56x + 64y = 17.9
沉淀量:107x + 98y = 25.4
解得x="0.1" mol,y="0.15" mol
Al、Fe、Cu的物質的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉移電子數(shù)總的為0.9 mol
氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價,共轉移0.9 mol電子,則生成的NO為0.3 mol,即可計算出其體積。
點評:本題考查常見金屬與酸堿的反應,利用氧化還原反應中電子數(shù)守恒是解題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物,向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀鹽酸,充分反應后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖:(已知MgO為堿性氧化物)

⑴NaOH溶液加至220 ml 時溶液中含有的金屬元素的離子有                  
⑵混合物中,MgO與Al2O3的物質的量之比為               。
⑶根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x =             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是(    )
A.密度比為16∶11B.分子個數(shù)比為16∶11
C.體積比為1∶1D.氧原子個數(shù)比為1∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制0.2 mol·L-1的稀H2SO4
在配制過程中,下列操作中能引起誤差偏高的有(     )
A.未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B.轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
D.定容時,仰視刻度線

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同質量的下列氣體中,所含原子數(shù)最多的是
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.32 g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
B.24 g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA
C.在標準狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數(shù)為NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)  
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0
B.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0
C.71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0
D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各物質中,含氧原子個數(shù)最多的是
A.1molKClO3B.0.5molH3PO4C.32g O2D.3.01×1023個CO2

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同步練習冊答案