根據(jù)硼(B)在元素周期表中位置推測，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是(    )

A．H2BO4               B．H3BO3                 C．HBO2                 D．H2B4O7

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．
元素 相關(guān)信息
A 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E 它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
根據(jù)上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
．
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1：2；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料．寫出X分子的結(jié)構(gòu)式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．請寫出該化合物的化學式
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物顯堿性 +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 第三周期原子半徑最小
（1）B在元素周期表的位置：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學方程式為
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應的化學方程式為：
 
；
 
．
（4）D的最高價氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B    C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同． 單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料． 最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式
 
，檢驗D中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同． 單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料． 最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E． 氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）E的陽離子的電子式
 
檢驗E中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）寫出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式
 
．
（4）E的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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