8．下列關(guān)于一些化學(xué)實驗的說法中，符合實驗安全要求的是（　　）
A．制備氯氣時嚴(yán)格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置
B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，使用玻璃棒不斷攪拌
C．在敞口容器中進行銅與濃硝酸的反應(yīng)，并觀察生成的氣體
D．向一支試管中加入少量水，向其中投入一塊黃豆大小的鈉

分析 A．氯氣有毒，能夠引起空氣污染；
B．濃硫酸密度大于水，溶于水產(chǎn)生大量的熱；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮有毒；
D．鈉與水反應(yīng)在試管中進行實驗可能因為放出的熱不能迅速散失而使生成的氫氣燃燒并發(fā)生爆炸．

解答 解：A．氯氣有毒，能夠引起空氣污染，所以制備氯氣時嚴(yán)格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置，故A正確；
B．濃硫酸密度大于水，溶于水產(chǎn)生大量的熱，稀釋的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮有毒，所以進行銅與濃硝酸反應(yīng)實驗不能用敞口儀器進行，故C錯誤；
D．鈉與水反應(yīng)應(yīng)該在燒杯中進行，在試管中進行實驗可能因為放出的熱不能迅速散失而使生成的氫氣燃燒并發(fā)生爆炸，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查化學(xué)實驗，化學(xué)實驗是考查的重點、難點和熱點，特別是基本操作，了解儀器的使用方法和操作的注意事項是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，寫出FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯誤的是（　　）
A．水最終會充滿整個燒瓶
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計裝置A擬制取SO2和CH4．

①裝置A中導(dǎo)管X的作用是使硫酸順利滴入燒瓶中．
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當(dāng)加熱，其原因是SO2易溶于水，加熱使H2SO3分解并減小SO2的溶解度以得到較多的SO2．
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗證反應(yīng)：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;鋁基氧化銅\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的單質(zhì)S和CO2．
①裝置B有三個作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2．
②乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為B、D、C、G、F、E（每個裝置只用一次）．
③裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市醫(yī)學(xué)院研發(fā)出一種新型的補鐵藥品．該藥品的有效成分是琥珀酸亞鐵（暗黃色，難溶于水，易溶于HCl）．為了檢測該藥品中的Fe2+，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗步驟：

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就產(chǎn)生淺紅色的原因是有少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．加入新制氯水之后的變化用離子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因產(chǎn)生Fe3+，溶液變成血紅色．
（2）生成的血紅色溶液放置時間過長，會最終褪色．甲同學(xué)猜想是Fe3+被還原成Fe2+導(dǎo)致褪色．證明甲同學(xué)的猜想不合理的實驗操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，觀察到溶液顏色沒有變化現(xiàn)象即可證明．
（3）乙同學(xué)為檢測藥品中Fe的含量，設(shè)計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，精確稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入過量H2O2溶液，再加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得到0.8g純凈的紅棕色粉末．
則該藥品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或為后續(xù)反應(yīng)提供H+）．
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
（4）已知Ksp=1×10-39．“提純”過程中，當(dāng)c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1時，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為35的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案