【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

【答案】D

【解析】

根據(jù)鹽類的水解規(guī)律可知，在相同條件下，弱酸的酸性越弱，其與強(qiáng)堿生成的鹽的水解程度越大，則其同濃度的鹽溶液的堿性越強(qiáng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HF> H2CO3> HClO > HCO3-。

A.根據(jù)分析可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HF> H2CO3> HClO > HCO3-，弱酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，A正確；

B.已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的NaClO的pH等于9.7,次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度，其水解平衡右移，c(OH-)增大，pH增大，B正確；

C.根據(jù)物料守恒，水電離出的n(OH-)=n(H+)，Na2CO3溶液水解結(jié)合水電離出的c(H+)，故c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C正確；

D.HF為弱酸，pH=2時(shí)，電離的c(H+)=0.01mol/L，與pH=12的NaOH溶液即c(OH-)=0.01mol/L的溶液等體積混合，酸過(guò)量，則有c(F-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤；

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B. 1mol 硫酸的質(zhì)量是98g/mol

C. 2mol 水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

D. 質(zhì)量相等的SO2和SO3中硫原子個(gè)數(shù)之比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和KCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K＋)為

A. (y－2x)/a B. （2y－4x）/a

C. (2y－2x)/a D. (y－x）/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________ (填化學(xué)式)。

(2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填字母)。

A．只有還原性 B只有氧化性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(4)當(dāng)發(fā)生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是_________(填字母)。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

(5)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 2gH2所占有的體積是22.4L

B. 1 mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有6.02×1023個(gè)H2O分子

D. 常溫常壓下的32gO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L N2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. lmolCu和lmolS反應(yīng)，電了轉(zhuǎn)移數(shù)是NA

B. 常溫常壓下，2.24L NH3所含的電子數(shù)為NA

C. 氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24L

D. 4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目—定是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀

苯酚濃度小

B

向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G色

Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）指出在使用下列儀器 (已凈)或用品的第一步操作：

集氣瓶收集氨氣

淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體

容量瓶

實(shí)驗(yàn)室制Cl2組裝好儀器

干燥集氣瓶

_______________

______

_______________

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的玻璃儀器

_______________

_______________

_______________

用托盤(pán)天平稱取固體樣品時(shí) (1g 以下使用游碼)，若將樣品放在了天平的右盤(pán)，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為______________g。

（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是____________________。

A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上

B．將稱量的NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

D．整個(gè)配制過(guò)程中容量瓶不振蕩

E．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑

B. 原子半徑：Z>Y>W>X

C. X、Z形成的化合物中只含離子鍵

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿

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