18．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

分析 A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；
D．可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解；A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，且為粉末狀固體，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備，可用分液漏斗和錐形瓶制備，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，可用排水法收集，故B正確；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．錐形瓶?jī)?nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體．（提示：2Fe+6H2SO4（熱、濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中為黑色粉末）

（1）填寫(xiě)裝置的作用：B防止倒吸，G防止空氣中的H2O進(jìn)入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．利尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．下列有關(guān)利尿酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．-定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)樘嫉倪�原性比硅強(qiáng)
D．弱酸也可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸鐵可用作凈水劑B．二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)芯片
C．銅制容器可用于盛裝濃硝酸D．醋酸鉛可用于分離提純蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關(guān)系為C、D，
則下列圖示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO3-濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①．充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②．反應(yīng)方程式如下：
反應(yīng)①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反應(yīng)②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案