9．如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行，速率在逐漸減小
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質(zhì)的量濃度相等

分析 A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；
B．t2時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達(dá)限度；
C．t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正═v逆＞0；
D．t3以后，達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變．

解答 解：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，t1時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．t2時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，故B正確；
C．t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正═v逆＞0，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；
D．t3以后，達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線分析，明確圖象中曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．3.01×1022個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)是12.04×1023個(gè)，所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學(xué)按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制備硫酸的重要一步反應(yīng)．一定溫度下的恒容容器中，使用V2O5催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的速率增大（填“增大”、“不變”、“減小”）；該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大（同上），此時(shí)正反應(yīng)速率不變（同上）；在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別為c1、c2，則時(shí)間間隔t1至t2內(nèi)，SO3（g）生成的反應(yīng)速率表達(dá)式為$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義．密閉容器中，在400℃、30MPa條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①能夠表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是de；
②a點(diǎn)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處的n（N2）的大小關(guān)系為等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c（填下列序號(hào)）．
a．溫度計(jì)      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無色無味的氣體，陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快，對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè)：
甲：可能是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè)，分別取3.2gCu置于大試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的選項(xiàng)是（　�。�
A．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
B．結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C．根據(jù)反應(yīng)：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，消耗1.5xmolH2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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