設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D、56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算氣體物質(zhì)的量；
B、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離生成鈣離子和氯離子；
D、鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以生成三價(jià)鐵，也可以生成二價(jià)鐵．
解答： 解：A、常溫常壓下22.4L SO2物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4不是1mol，故D錯(cuò)誤；
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中氯化鈣物質(zhì)的量為1mol，所含的Cl-離子數(shù)為2NA ，故C正確；
D、56 g Fe物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時(shí)可以生成三價(jià)鐵，也可以生成二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為3NA、2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫(xiě)下列空白：
（1）②號(hào)元素的元素符號(hào)為
 
．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）常用來(lái)做半導(dǎo)體材料的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開(kāi)S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽(yáng)極
C、C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），其質(zhì)量為
 

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫(xiě)化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計(jì)算要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2P
O
-
4
、P
O
3-
4
、S
O
2-
4

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：C
O
2-
3
、N
O
-
3
、Na+、S2-、Al
O
-
2
、S
O
2-
3

③水電離的[H+]=10-12mo?L-1的溶液中：ClO-、HC
O
-
3
、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S2
O
2-
3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N
H
+
4
、Cl-、Na+、S
O
2-
4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn
O
-
4
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、N
O
-
3
、I-、Cl-、S2-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某反應(yīng)體系中，存在六種物質(zhì)：Cr3+、S2
O
2-
8
、Cr2
O
2-
7
、H+、H2O和S
O
2-
4
．已知：該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr3+→Cr2O
 
2-
7
該反應(yīng)過(guò)程中需要Ag+作催化劑，并加熱．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知S2
O
2-
8
中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（-O-O-），則S2
O
2-
8
中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑．用離子方程式表示Ag+的催化過(guò)程：
 
．
（4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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