Question

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

放電

充電

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-═Pb²⁺
• B、放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO₂
• C、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
• D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，由化合價(jià)變化可知PbO₂被還原生成PbSO₄，則正極得電子的物質(zhì)是PbO₂，故B正確；
C．由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．