幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是

元素代號

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)可知：L是Mg；M是Al；X是S；R是Be；T是O。A．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大�。簉(M3+) <r(T2－);錯誤；B．元素的原子半徑越大，元素原子的最外層電子數(shù)越少，則元素的金屬性就越強(qiáng)，所以其中L的金屬性最強(qiáng)，錯誤；C．煤和石油中存在S元素,正確；D．L形成的簡單離子核外電子數(shù)是10個(gè)； X形成的簡單離子核外電子數(shù)是18個(gè)，二者不相等，錯誤。

考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時(shí)

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A． ②③④⑤⑥ B． ②⑥⑦⑧⑨ C． ①②⑥⑧ D． ②⑥⑨

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是 。

（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為 。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是 。

A． NH4Cl晶體 B． Na3AlF6晶體 C． Na2CO3?10H2O晶體

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

 

分子式

結(jié)構(gòu)簡式

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成形成YM3分子；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（　　 ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）

A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵

B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵

D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（　　 ）

A．s區(qū)　　　　　B．p區(qū)　　　　　 C． d區(qū)　　　　 D．ds區(qū)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g銅粉，待充分反應(yīng)后，忽略溶液體積的變化，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．無法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用以下裝置能實(shí)現(xiàn)預(yù)想的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為

A．0．2mol　　B．0．4mol　 C．0．6mol　　　 D．0．8mol

 

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