精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CFe、乙Cl2
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，據此答題．

解答 解：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，
（1）依據分析A為Na，B為Al，C為Fe，H為Fe（OH）3，乙為Cl2，丙為HCl，E為鹽酸溶液，
故答案為：Fe；Cl2；
（2）①反應是鈉和水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
反應⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；
故答案為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析推斷，物質性質的應用主要考查常見單質及其化合物的性質應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化不可能通過一步反應直接完成的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3C．Al→AlO2-D．Si→Na2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程．
（1）配制FeBr2溶液：
�。渲�50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有Fe3+，用離子方程式解釋產生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如圖1：
據此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應．
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍．
③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應．乙得出該結論依據的實驗現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色．
（3）丙同學繼續(xù)設計實驗如圖2，探究反應過程：
①轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是Br2．
②丙通過此實驗可得出結論：少量Cl2能與Br-反應，生成的Br2會繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．纖維分天然纖維和化學纖維，化學纖維又可分為合成纖維和人造纖維，下列材料中，主要成分屬于合成纖維的是（　　）
①純棉②滌綸③人造羊毛④黏膠纖維⑤醋酸纖維⑥羊毛．
A．①②⑥B．③⑥C．②③D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提髙資源的利用率
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率
C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物
D．用沼氣、太陽能、風能等新型能源代替化石燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的分子或晶體中包含正四面體結構，且鍵角不等于109o28’的是（　�。�
A．白磷B．金剛石C．氨氣D．甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）用編號為①→⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述混合氣體中含有CO2、SO2和水蒸氣．正確連接裝置的順序是（按產物氣流從左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
（3）裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO4，用以驗證的產物是H2O，現(xiàn)象是白色粉末變藍色；
（4）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，驗證的氣體是SO2；
（5）裝置②中溴水的作用是吸收SO2，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
裝置②中溴水能（填“能”或“不能”）換成酸性高錳酸鉀溶液，若不能替換，說明原因（若能替換不需說明）、．
（6）若裝置③中品紅溶液不褪色，可得到結論為二氧化硫已經除盡；此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以驗證二氧化碳氣體的存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數＜（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為8：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質除雜試劑分離方法
A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗氣
B硝基苯（硝酸）H2O過濾
C溴苯（溴）NaOH溶液分液
D乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案