Question

11．10℃加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，該分解反應(yīng)的方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確．原因是加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
能不能選用Ba（OH）₂溶液？不能（答“能”或“不能”）
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性；
（2）加熱時(shí)，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；
（3）①加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，證明溶液中存在碳酸鈉，說明乙同學(xué)結(jié)論正確；
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解．

解答 解：（1）NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）加熱時(shí)，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，
故答案為：大于； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）①加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，乙同學(xué)結(jié)論正確，選用Ba（OH）₂溶液和碳酸氫鈉、碳酸鈉都會反應(yīng)，都生成白色沉淀，所以不能選氫氧化鋇溶液，
故答案為：加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；不能；
②圖表中溶液PH分析可知，將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，
故答案為：等于；甲．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評價(jià)能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．