已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要獲得純凈、干燥的K2SO4晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
、
 
等操作得到．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：由表中數(shù)據(jù)可知硫酸鉀在溫度較高時，溶解度最小，可在較高溫度下進行分離操作，經(jīng)洗滌后可得到較為純凈的硫酸鉀．
解答： 解：硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，
故答案為：趁熱過濾；洗滌；干燥．
點評：本題考查混合物分離、提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A、短周期主族元素的最高正價等于其所在族序數(shù)，而O、F不符合該規(guī)律
B、IA族與VIIA族的元素間形成共價化合物或離子化合物時，最外層都滿足8e-結構
C、VIIA族元素的簡單陰離子還原性越強，對應氫化物的酸性越強，非金屬性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（Ⅲ）的化學方程式
 
．
（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（Ⅲ）的離子方程式為
 
．
（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．0.1mol A與含0.15mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為
 
．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學鍵類型為
 
，D的電子式為
 
．
②25℃時，0.1mol?L-1 B、C溶液，pH較大的是
 
溶液（填溶質(zhì)的化學式），寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時水的KW=1×10-12，該溫度下將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，保持溫度不變，所得溶液的pH=10．同溫度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA．試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．
（2）此一元弱酸HA溶液的電離度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2．在20℃時，每100克水溶解Ca（OH）2 0.165g即達到飽和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分攪拌，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液A，可能含有Na+、Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
①取1ml該溶液于試管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
②取1ml該溶液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但沒有氣泡產(chǎn)生；
③取實驗②的上層清液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的離子是
 

（2）一定不含有的離子是
 

（3）該溶液中不能肯定是否含有的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的燃燒熱為891.0KJ/mol，4g甲烷完全燃燒所放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B、1L 0.1mol?L-1 HClO溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、標準狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA

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