【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

【答案】D

【解析】A.乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；B.聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物；C.聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平。

乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔,A正確；聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為,B正確；聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu),C正確；聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水平,成為電的良導(dǎo)體,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是K2Cr2O7②還原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol④CrCl3是氧化產(chǎn)物

A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力

B. NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：__。

Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為____。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉—碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程為： _____。有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)無法證明C非金屬性大于Si，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處，并進(jìn)行改進(jìn)： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

（1）開始時(shí)正反應(yīng)速率最快的是_________。

（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，則10min時(shí)，生成的SO3濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是（ ）

A.熔融氫氧化鈉B.鹽酸C.石墨D.固體氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)

C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.水晶的主要成分是SiC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：

(1)烴A的分子式為________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體。

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