【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA

B. 5.6g 鐵粉與足量硫混合加熱，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA

C. 常溫下，1 mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量 Cu 反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.1NA

【答案】D

【解析】

A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、由于5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與硫反應(yīng)變?yōu)?/span>+2價(jià)，即1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1mol鐵轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C、氬原子的核電核數(shù)為18，氬分子為單原子分子，所以1 mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

，故C錯(cuò)誤；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D正確。
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

B. HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸増強(qiáng)

D. 鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題包括4小題，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有_____性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有_____性。

(3)NO2是_______色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下幾個(gè)操作：

①計(jì)算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀釋；

②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為 y 的容量瓶中；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2–3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

Ⅰ．請(qǐng)?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是：x_____________；y________________。

Ⅱ．若沒有進(jìn)行操作③，則所配溶液的濃度______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作④中定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. H2→HCl B. FeCl2→FeCl3 C. CO2→CO D. SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的 ①NO2�、�CO2　 ③NH3 �、�Cl2 ⑤H2S

A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA。則下列說法正確的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目為 0.001NA 個(gè)

B. 常溫常壓下,28 g 乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 2.3g 鈉在足量氧氣中充分反應(yīng),常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

D. 室溫下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應(yīng)的最佳條件是選用6mol·L-1的鹽酸，溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。

(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學(xué)方程式_________________。

(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的鹽酸，所有濃鹽酸的體積為___________________。

(3)以中等速度攪拌的理由是__________________。

(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質(zhì)量的樣品，一份樣品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH為3~4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1)。計(jì)算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫出計(jì)算過程)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A. 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)

B. 燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導(dǎo)致霧霾的原因

C. 小蘇打能做糕點(diǎn)的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應(yīng)

D. 漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為( )

A. 0 B. +2 C. +3 D. +4

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