【題目】有下列三種有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（ ）

選項(xiàng)

a轉(zhuǎn)化為b

a轉(zhuǎn)化為c

c轉(zhuǎn)化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

NaCl

HCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.加入 NaOH，既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；

B. 加入 Na2CO3，既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意；

C. NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化，C符合題意；

D．NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；加入NaCl，不能實(shí)現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化，D不合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將實(shí)驗(yàn)2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實(shí)驗(yàn)1中M的化學(xué)反應(yīng)速率為0.32molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，則反應(yīng)熱ΔH=___kJmol-1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時(shí)___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請(qǐng)分析當(dāng)n(CO)：n(SO2)=1：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。

（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示。請(qǐng)寫出該電解過(guò)程中，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時(shí)該反應(yīng)___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入水蒸氣 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考下表中合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是___。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅色液體

密度g/mL

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）儀器B的名稱為___，B中進(jìn)水口為___（填“a”或“b”）口。

（3）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為：___。

（4）制取氫溴酸時(shí)，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學(xué)方程式表示）。

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黃色）+ V2+（綠色）+2H+，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化

B.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大

C.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是

A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)

B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積的活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

B.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C.有氣體參加的反應(yīng)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，從而反應(yīng)速率加快

D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

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