把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤

 

A

【解析】

試題分析：①鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸濃度減小，故①錯(cuò)誤；②銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故②正確；③該原電池中鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故③錯(cuò)誤；④鋅失電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅，所以電子流向?yàn)橛蒢n經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片，即從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，故④錯(cuò)誤；⑤原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故⑤正確，故選A。

考點(diǎn)：考查原電池工作原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．常溫常壓下，2 g H2含氫原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g SO2的體積約為11.2 L

C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的氫原子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有

A．500 mL容量瓶 B．錐形瓶 C．燒杯 D．玻璃棒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省沭陽(yáng)縣高一下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

 

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制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)

對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) B．都是置換反應(yīng)

C．都是氧化還原反應(yīng) D．都不是離子反應(yīng)

 

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下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

 

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下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．H2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2S

 

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氣體甲（中學(xué)常見(jiàn)）通入溶液乙中，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，加熱褪色后的溶液不再恢復(fù)原來(lái)的顏色。下列說(shuō)法正確的是

A．氣體甲一定不是SO2 B．氣體甲一定是Cl2

C．氣體甲一定不是發(fā)生了化合反應(yīng) D．氣體甲一定被溶液乙氧化

 

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