對(duì)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫
A、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO42-為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；
D、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化
1
7
mol的硫，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：上海 題型：單選題

高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是（　�。�
A．鐵B．氮C．氧D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列敘述中正確的是（　　）
A．有X變?yōu)閄2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)
C．含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無氧酸則不能
D．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
A、煤的氣化主要反應(yīng)有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是______（填序號(hào)），屬于氧化反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．
B、合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
C、酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，單體甲醛的結(jié)構(gòu)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2=
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+2FeS+SO2 下列說法正確的是（　　）
A．CuFeS2僅作還原劑
B．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移
C．方框中的物質(zhì)應(yīng)是CuS
D．SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：萬州區(qū)一模 題型：多選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列說法中正確的是（　�。�
A．S2O32-是還原劑
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)=4
D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：南昌模擬 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS   ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
C．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子
D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源：東城區(qū)模擬 題型：單選題

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
下列說法不正確的是（　�。�
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
 電解 
.
 
 MnO2+Zn+2H2SO4．
A．步驟（1）中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生
D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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