下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、氧化銅和鹽酸的反應(yīng)：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓
C、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、鐵與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．氧化銅和鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；
D．鐵與稀硫酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
C、漂白液和強(qiáng)酸性洗滌劑混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D、少量碳酸氫鎂與Ca（OH）2懸濁液混合：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6
④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
⑥元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行．
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

創(chuàng)建和諧社會(huì)，保護(hù)生存環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法中，有利于環(huán)保環(huán)境的是（　�。�
①推廣使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分類處理
③新農(nóng)村建設(shè)中倡導(dǎo)建造沼氣池 ④推廣使用一次性木質(zhì)筷子．
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇C5H11OH被氧化后可生成酮，該醇脫水時(shí)僅能得到一種烯烴，則這種醇是（　�。�
A、C（CH3）3CH2OH
B、CH（CH3）2CHOHCH3
C、CH3CH2CHOHCH3
D、CH3CH2CHOHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成．如圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
 

（2）化合物F是
 

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（2）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)角度解釋其原因：
 
．
（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 AsCl3
沸點(diǎn)/℃ 32.0 57.5 131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3（g）+H2（g）
一定條件
Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖3中示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車如圖4，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
LixC+Li1-xMnO4
放電
充電
C+LiMnO4
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

a．充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
b．放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+═LiMnO4
d．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無(wú)色溶液將變?yōu)?div id="kouiwqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤(rùn)的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．
[知識(shí)拓展]
（6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填“KMnO4”或“HCl”）
[知識(shí)應(yīng)用]
（7）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一．請(qǐng)你列舉一例對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌的合理方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①Cu   ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；（填序號(hào)）
（2）Ba（OH）2的電離方程式：
 
；
（3）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）═
 
；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案