4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在不同元素之間，也可以是同種元素之間，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成硫酸和水，沒(méi)有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氨氣與HCl化合生成氯化銨，是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，答題時(shí)注意能舉出實(shí)例，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線(xiàn)表示在相應(yīng)的坐標(biāo)圖上（曲線(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)須注明坐標(biāo)值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　　）
A．電子沿導(dǎo)線(xiàn)由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中使用的攪拌棒材料為鐵
B．讀取溫度計(jì)讀數(shù)時(shí)，讀取的是混合溶液的最高溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．世界衛(wèi)生組織對(duì)塑化劑DEHP（分子式為C24H38O4）規(guī)定的每日耐受攝入量為每千克0.025毫克，以體重為78kg的成人來(lái)講，每天攝入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．體重為78kg的成人每天攝入下列DEHP時(shí)，不安全的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．5×10-6NA個(gè)DEHP分子
B．含有1.2×10-4NA個(gè)碳原子的DEHP分子
C．含有2×10-5NA個(gè)氧原子的DEHP分子
D．含有2.0×10-4NA個(gè)氫原子的DEHP分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
A．萃取B．蒸餾C．分液D．滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．、對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子．

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