下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)均無單位

B．平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大

C．對于一個化學(xué)計量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)

D．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

 

C

【解析】

試題分析：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)。故D項錯誤；對于同一反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C項正確；對于同一平衡體系，不同溫度下，K值越大正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，故B項錯誤；平衡常數(shù)單位為濃度單位冪的比值，故A項錯誤；本題選C。

考點：平衡常數(shù)的認(rèn)識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉(zhuǎn)化中，只有加入氧化劑才能完成的是( )

A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )。

A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 L

B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g

C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．1 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．2 mol離子

B．放電時，交換膜兩側(cè)溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應(yīng)AB(g) A2(g)＋B2(g)的平衡常數(shù)為0．1 。若將1．0 mol的AB(g)通入體積為1．0 L的密閉容器中，在該溫度時AB(g)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）(實驗題)下圖為配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖。

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3________g；選取容量瓶規(guī)格：______________

（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 ____________________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視________；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ________。

D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 _______

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、SO42－、OH－

B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－

D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

試計算25℃時CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱______kJ·mol-1

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4(g) 2NO2(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N2O4濃度 隨時間變化的曲線是_________

（2）前10min內(nèi)，v(N2O4)= ______________ ；

（3）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________（只要求寫數(shù)值）

（4）反應(yīng)進(jìn)行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________；

若要達(dá)到最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是（ ）（雙選）

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．加入催化劑 D．加入一定量的N2O4

 

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