Question

用阿伏加德羅常數(shù)N_A表達粒子的個數(shù)，填在下面的空格中．
（1）0.4mol AL³⁺包含的電子數(shù)為

 

個；
（2）0、1mol氧分子應(yīng)獲得

 

個電子即可使每個氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）200ml、0.2mol/LBa（OH）₂溶液所含陰離子的個數(shù)

 

．
（4）200g 10%NaOH溶液所含離子總數(shù)

 

．
（5）標況下NO與NO₂的混合氣體共6.72L，則該混合氣體中的氮原子個數(shù)為

 

 個．
（6）28g N₂和CO的混合氣體含有

 

個電子；
（7）46g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有

 

個原子．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）依據(jù)鋁離子含有10個電子分析；
（2）氧氣分子中氧元素0價變化為-2價可使每個氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量結(jié)合化學式計算陰離子數(shù)；
（4）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合n=

m

M

計算氫氧化鈉物質(zhì)的量得到離子總數(shù)；
（5）NO與NO₂的分子中都含有一個氮原子，結(jié)合n=

V

22.4

計算標準狀況氣體物質(zhì)的量計算得到氮原子數(shù)；
（6）N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，含有電子數(shù)相同為14，依據(jù)n=

m

M

計算混合氣體物質(zhì)的量得到所含電子數(shù)；
（7）NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)；

解答： 解：（1）鋁離子含有10個電子，0.4mol AL³⁺包含的電子數(shù)為4N_A個，故答案為：4N_A ；
（2）氧氣分子中氧元素0價變化為-2價可使每個氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，0.1mol氧分子應(yīng)獲得0.4N_A 個電子即可使每個氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：0.4N_A；
（3）依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.200L×0.2mol/L=0.04mol，結(jié)合化學式計算陰離子數(shù)LBa（OH）₂溶液所含陰離子的個數(shù)0.08N_A，故答案為：0.08N_A；
（4）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=200g×10%=20g，結(jié)合n=

m

M

計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，得到離子總數(shù)N_A，故答案為：N_A；
（5）NO與NO₂的分子中都含有一個氮原子，結(jié)合n=

V

22.4

計算標準狀況氣體物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，計算得到氮原子數(shù)0.3N_A，故答案為：0.3N_A；
（6）N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，含有電子數(shù)相同為14，依據(jù)n=

m

M

計算混合氣體物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，得到所含電子數(shù)14N_A個，故答案為：14N_A；
（7）NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故答案為：3 N_A；

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷和計算應(yīng)用，掌握物質(zhì)的量和足量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．