下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、稀硫酸滴在鋁片上：Al+3H+=Al3++H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．原子不守恒．
解答： 解：A．將少量銅屑放入濃硝酸中的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；
B．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸滴在鋁片上的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，把握在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水．該小組探究過程如下：

●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1：
乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如圖2：
（2）試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
 
．
（4）操作I的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C和D分別是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定．試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．　
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；X：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、碳的摩爾質(zhì)量為12g
B、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C、一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g
D、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
：F與Cu反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）C可與過量的Cl2反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）：△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
L?mol-1；
②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）；
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、C1O-、Na+、NO3-
C、HCO3-，Na+、NO3-、K+
D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA
D、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-離子個(gè)數(shù)等于0.2 NA

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