雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽                   B．氨氣是還原產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑                 D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化或過程中發(fā)生化學(xué)變化的是                                     

A．氮的固定                           B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)室中制取蒸餾水                 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

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某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

  

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

①M(fèi)是__________極；

②圖丙中的②線是______________的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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 (1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4溶液中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

Al片(　　)_______________________________________________________________

(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

Al片(　　)__________________________________________________________________

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下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl                     B．Cl2、Al、H2

C．SO2、Na、Br2                  D．O2、SO2、H2O

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 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥

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鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標(biāo)號(hào)）。

　　   A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號(hào)）。

(4)檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中

 H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖

所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液

pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。

調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

鐵。pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的

是　　　　　　　　　　 。

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三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　 ）
  A．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電　　　B．硼原子以sp雜化　　
　C．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧　　　　　　　D．三氯化硼分子屬極性分子

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某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，下列說法正確的是
A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子                          B．該元素原子核外有5個(gè)電子層
C．該元素在周期表中屬于s區(qū)元素                           D．該元素原子M層共有8個(gè)電子

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