某研究性學(xué)習(xí)小組借助如圖所示的儀器裝置完成收集NO氣體的實(shí)驗(yàn)．正確的操作是（　�。�
A、從①口進(jìn)氣，用排水法集氣
B、從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
C、從②口進(jìn)氣，用排水法集氣
D、從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
考點(diǎn)：氣體的收集
專題：
分析：NO能和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以NO應(yīng)該采用排水法收集，據(jù)此分析解答．
解答： 解：NO能和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以NO應(yīng)該采用排水法收集，如果用該裝置收集NO，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的收集，明確氣體的性質(zhì)、氣體密度確定收集方法，注意導(dǎo)氣管進(jìn)出口位置，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、SO2
B、H2O
C、Na2O
D、CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，國際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：
 
．
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為
 
．
（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（）該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是
 
，
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素名稱）．
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：
 
，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：
 
，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：
 
．（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1．則：
（1）元素A在周期表中的位置
 

（2）D與E形成的化合物的電子式
 

（3）A、B、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系
 
（用離子符號(hào)表示）
（4）C單質(zhì)溶于B的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如圖
（1）在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：
 
（填序號(hào)）；
（2）B中的含氧官能團(tuán)的符號(hào)是：
 
（寫結(jié)構(gòu)式）
（3）D的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能使FeCI3溶液顯紫色的有
 
種；
（4）反應(yīng)⑤中120克B與足量的D反應(yīng)，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
 
克
（5）寫出乙酸苯甲酯的符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫其中一種）
 

①含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
 （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 H2O CO CO H2
Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
Ⅲ 900 2 1 a b t
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時(shí)
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=
 
，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）
 
a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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