7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為（　　）      
①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
A．①⑤B．②C．③D．④

分析 由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．

解答 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　　）
①若BOH為強(qiáng)堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）-一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后，混合溶液中A-的濃度大于B+的濃度．
A．①②B．①③C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
試回答：
（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO4溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH3，且其水溶液呈堿性，則R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（　　）
A．HNO3B．H3 PO4C．H2CO3D．H2 SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
XL層有三個(gè)未成對(duì)電子
YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)
Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
下列說法正確的是（　�。�
A．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．分子TY2的鍵角為180°
C．T元素在周期表中的表示為：D．XZ3為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②（NH4）2SO4、③NaHSO4、④Na2S，pH由大到小的順序是④＞①＞②＞③，（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取．
（1）①分離出甲醇的操作是蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：

 
C2H5Cl
C2H5Br
C2H5I

密度（g•cm-3）
0.897
1.14
1.25

沸點(diǎn)（℃）
12.3
38.4
42.5
下列有關(guān)C2H5F性質(zhì)的推測(cè)中肯定不合理的是（　　）
①沸點(diǎn)：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
②沸點(diǎn)：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
③沸點(diǎn)：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
④沸點(diǎn)：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
A．①③B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是面（　　）
A．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃時(shí)，溶液仍保持澄清
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．苯酚可以與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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