右圖曲線表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，
且v(正)>v(逆)的點是 ( )
A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點
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字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于氧化物的敘述正確的是 ( )
A．能跟強堿溶液反應的氧化物就是酸性氧化物
B．酸性氧化物都可以與水反應可生成酸
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 ， ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
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科目：高中化學 來源： 題型：
等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s),ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B.達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C.達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷,下列敘述中不正確的是( )
A.正反應吸熱
B.加入催化劑,該化學反應的反應熱不變
C.加入催化劑后,該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示
D.加入催化劑可增大正反應速率,降低逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列方法中可以說明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) ΔH＜0。恒溫下
發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述
反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是( )
A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定
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