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2．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，N元素的單質常用作半導體材料．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＞X＞M
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞X＞M
C．對應的含氧酸的酸性強弱：W＞X＞N
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學鍵均為極性鍵

分析 N元素的單質常用作半導體材料，則N為Si，結合短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對位置可知，X為P，M為O，W為Cl．
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學鍵分別為為Si-Cl、Cl-P鍵．

解答 解：N元素的單質常用作半導體材料，則N為Si，結合短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相對位置可知，X為P，M為O，W為Cl．
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X＞W＞M，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＜X＜M，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性符合，故C錯誤；
D．W分別與N、X形成的化合物中的化學鍵分別為為Si-Cl、Cl-P鍵，均為極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（　�。�
A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．洪災過后，消毒殺菌稱為抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的有效方法之一，市面上有很多消毒劑，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒劑，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效殺滅HlNl等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”對其做如下實驗探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明“84消毒液”具有的性質BC（填序號）
A．酸性B．堿性C．強氧化性D．還原性
（4）有研究表明：使用氯氣作飲用水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質這些物質可能是潛在的致癌物質，目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑，下列物質能做飲用水殺菌消毒劑的是A（填序號）
A臭氧  B明礬  C過氧化鈉  D硫酸鐵  E硅膠  F硫酸銅
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣，制備方法之一是：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當有2.24L（標況下）氯氣生成時，被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于某些常見物質的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通過澄清石灰水中，溶液變濁，一定有SO32-
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氫氧化鈉并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液焰色反應為黃色，則待測液中一定不含鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖中，已知：A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，其中A為單質，其它均為化合物．

請根據圖中所示的轉化關系，按要求回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：GH2； DFeCl3．
（2）在①-⑧的化學反應中，不屬于氧化還原反應的有：③⑥⑦（填序號）．
（3）寫出E轉化為F的過程中的變化現象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）寫出反應③的化學方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（6）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用D溶液作為“腐蝕液”來“腐蝕”銅箔制成線路板．請寫出相關的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，該電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質（寫出離子方程式及必要的文字說明）．但FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成并配平離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
從圖可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
從圖可看出反應中加入催化劑可降低反應物能量
D．
圖中t0時間段后（不包含t0）電解質溶液中，弱電解質分子與離子都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密封容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需物質的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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