【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】A,B
【解析】A．結合一水合氨的電離平衡常數(shù)K= 可知，該比值取決于c（H+）的變化，反應過程中c（H+）的濃度逐漸增大，則該比值變大，故A符合題意；

B．逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸的過程中c（H+）增大、c（OH﹣）減小，則 的比值增大，故B符合題意；

C．常溫下c（H+）c（OH﹣）之積為定值，滴入鹽酸的過程中c（NH3H2O）減小，則該比值減小，故C不符合題意；

D． 為NH4+的水解平衡常數(shù)，常溫下該比值不變，故D不符合題意；

所以答案是：AB．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線：


已知：G→H、J→M的反應中原子利用率均為100%。

回答下列問題：

（1）A分子中含氧官能團的名稱是_________________，H→J的反應類型是_____________。

（2）物質X的名稱是_______________, 物質Y的結構簡式是_________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

C→D:_____________________________________

E→F:_____________________________________

（4）同時符合下列條件的F的同分異構體共有_______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。

①不與NaHCO3溶液反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

（5）根據(jù)上述合成路線中的信息，寫出以1,3—丙二醇為原料制備的合成路線（無機試劑任選)______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定

C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是（ ）
A.汽油燃燒
B.氨氣液化
C.碳酸鈣分解
D.濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10ml

20.30ml

第二次

0.30ml

20.10ml


（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�

A.只有反應①是放熱反應
B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮
D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A.乙醇：C2H5OHB.2K：2個鉀元素C.2個鋅離子：2Zn＋2D.60個碳原子：C60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學式

HSCN

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10﹣1

1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1

3.0×10﹣8

回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為（用編號填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖．

反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應結束后，假設 NaHCO3完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極

B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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