Question

【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現(xiàn)設計如圖所示兩組對比試驗

第1組	第2組

（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。

（2）第2組：甲中電流表指針偏轉程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____。

（3）第2組甲中能量轉化的形式是______________（填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”），鋅片________(填“失去”或“得到”)電子，當放出3.36L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質(zhì)量是________g，通過導線的電子有___________mol 。

Answer 1

【答案】 溫度 越快 化學能轉化為電能 失去 9.75 0.3

【解析】(1)第1組實驗中只有溫度不同，探究的是溫度對化學反應速率的影響，故答案為：溫度；

(2)第2組實驗中甲中電流表指針偏轉程度更大，是因為溶液中氫離子的濃度大于乙中氫離子的濃度，說明反應物濃度越大，化學反應速率越快，故答案為：越快；

(3)第2組甲中含有2個電極、電解質(zhì)溶液，形成了閉合電路，構成原電池，將化學能轉化為電能，其中活潑的鋅片失去電子，是負極，標準狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，轉移電子0.15mol×2=0.3mol，根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為×65g/mol=9.75g，故答案為：化學能轉化為電能 ；失去；9.75；0.3。