[選修 2—化學與技術]Ⅰ下列說法不正確的是

A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質

C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮

D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾

Ⅱ水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質。 水質優(yōu)劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 據(jù)此，回答下列問題：

（1）天然水災凈化處理過程中需要加入的混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是 。

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。

（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學變化”)。

（4）海水除了可以得到淡化水外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如下

①第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是 。

②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出 ，其目的是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－236.3 kJmol-1

CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1

由此不能判斷的是（ ）

A．1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某多肽分子式為C46H71O24N13，完全水解后生成的產物為甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，則1mol該多肽徹底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物質的量為（ ）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。

（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有 種。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領域的熱點。 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，則下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－===Li＋

B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質

C．充電過程中陽極的電極反應式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化

D．充電過程中Li＋從陽極向陰極遷移

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反應Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的△H3 = ，反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0~1min 內用H2表示該反應的速率為 ，第一個平衡時段的平衡常數(shù)是 。

②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。

③反應至5min時，若也只改變了某—個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。

a．加入了C(s) b．加入了水蒸氣

c．降低了溫度 d．增大了壓強

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率(曲線a)及CH3OH 的產率(曲線b)，如圖所示，請回答問題：

據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是 。

（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為 ，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH= (常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化，則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為

A．4.4mol·L -1 B．3.6mol·L -1 C．4.0mol·L -1 D．3.2mol·L -1

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量為

A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的說法，不正確的是

A.pH 相同的NH4Cl，（NH4）2SO4溶液： c（NH4Cl） ＞c[（NH4）2SO4]

B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

C.等物質的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液一定呈酸性

D.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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