【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結構模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

【答案】B

【解析】

A.晶體硼是由非金屬原子通過共價鍵形成的，且其熔點高，應屬于原子晶體，每個硼原子與其他硼原子間形成5個共價鍵，則該結構單元中含B一B鍵的個數(shù)為，每個正三角形平均占有硼原子的個數(shù)為，故結構單元中含正三角形個數(shù)為，故A正確；

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有12個，故B不正確；

C.S8分子中同種原子間形成非極性鍵，故C正確；

D.HCN的結構式為H－C≡N，故其分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，故D正確；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：

①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

上述反應中，屬于氧化還原反應的有(　　)

A.①②

B.①⑤

C.③④

D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A.C3H8，C4H6B.CH4O，C3H4O5

C.C2H6，C4H6O2D.C3H6，C4H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由原料M合成高分子K的某種合成路線如圖：

已知：

①

②+HO—R’

③H2C=C=CH2結構不穩(wěn)定，將轉(zhuǎn)化為HCC—CH3

（1）A的系統(tǒng)命名為___。

（2）由D生成E過程的化學方程式為___。

（3）由G生成H過程的反應類型為___。

（4）I的結構簡式為___。

（5）J中所含官能團名稱為___。

（6）X是比M分子量少14的同系物，則具有下列條件的X的結構有___種。

①含有六元環(huán)

②能使溴水褪色

（7）利用上述流程的相關信息及所學知識，設計流程，由乙醇合成___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的氣體（標準狀況下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后將溶液低溫蒸干，得到固體27.4g。求：

（1）原金屬中單質(zhì)鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）___；

（2）所得200mL溶液的物質(zhì)的量濃度___；

（3）通入的CO2在標準狀況下的體積___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀精礦主要含有 Ag2S（雜質(zhì)是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物，請回答下列問題：

（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產(chǎn)率會降低，原因是 ______。

（2）水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。

（3）氨浸時發(fā)生的化學反應方程式為________。

（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。

①N2H4的電子式是_______。

②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質(zhì)量是______g。

③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質(zhì)可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。下列判斷正確的是

A.生成的正鹽化學式為BmAn

B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的鹽為強酸弱堿鹽

D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.在火柴頭浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液檢驗氯元素時離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

C.向Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

D.苯酚與三氯化鐵溶液反應，得到溶液顯紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

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