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下表中由方程式得出的結論不合理的是
選項方程式結論
A4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
BAl3++3NH3?H2O（過量）=Al（OH）3↓+3數學公式Al（OH）3不溶于堿
C3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHNO3具有強氧化性
DAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2數學公式+H2O		Al2O3是兩性氧化物


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
分析：A．反應不需要條件，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿；
C．反應中硝酸中氮元素的化合價在反應后降低，硝酸表現強氧化性；
D．氧化鋁與酸反應生成鹽與水、與堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物．
解答：A．氫氧化亞鐵不需要條件即可被氧氣氧化為氫氧化鐵，Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化，故A正確；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于弱酸、弱堿，氨水屬于弱堿溶于強酸、強堿，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C．Cu是不活潑金屬，可以被稀硝酸氧化，反應中硝酸中氮元素的化合價在反應后降低，硝酸表現強氧化性，故C正確；
D．氧化鋁與酸反應生成鹽與水、與堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故D正確；
故選B．
點評：本題考查Al、Fe、N元素化合物的性質、兩性氧化物等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學設計如下實驗，請寫下表中的空白處．
編號 實驗步驟 實驗現象 化學方程式
① 將一小塊鈉放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 鈉浮在水面上，熔成閃亮
的小球，四處游動，發(fā)出
嘶嘶的聲音，最后消失，
溶液變?yōu)榧t色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 將鎂條用砂紙打磨
后，放入冷水中，滴
入幾滴酚酞試液，然
后加熱至沸騰；		 與冷水反應緩慢；加熱煮沸有氣體產生，溶液變?yōu)闇\紅色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 將鎂條投入稀鹽酸中 強烈反應，迅速產生大量無色氣體 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 將鋁條投入稀鹽酸中 比鎂反應的速率慢一些，產生氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）寫出該實驗的實驗目的：
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強弱
．
（3）若利用上述用品，驗證S、Cl兩元素得電子能力的相對強弱，試用離子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的實驗結論：
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強
．
（5）請用原子結構的簡單知識解釋上述結論：
同一周期，各元素原子的核外電子層數相同，從左往右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現在性質上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
同一周期，各元素原子的核外電子層數相同，從左往右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，表現在性質上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數據（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數據找出一些規(guī)律，請寫出一條：
與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
；試預測C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是
化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數值可計算出1mol S2（s）氣化時將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中由方程式得出的結論不合理的是（　�。�
選項 方程式 結論
A 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
B Al3++3NH3?H2O（過量）=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3不溶于堿
C 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3具有強氧化性
D Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是兩性氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省協作校內部模擬卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質，該反應的化學方程式為                                                   。

II、含鉻的工業(yè)廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加過量FeSO4的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應的離子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并計算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

（4）下表是實驗檢測中心對某地區(qū)二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質和鉻總量的測定，結果見下表。

樣品序號

取樣深度(m)

有機質(×10—2g)

總鉻(×10—6g)

樣品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

樣品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

樣品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

樣品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

樣品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

樣品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

從表中你可以得出的結論有                                            （答一點即可）。

（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由    變?yōu)?u>     。原因是                       。

 

 

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