20．下列5種有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（　　）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

分析 能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物中含有羧基或羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳不飽和鍵或醛基、羰基等，大多數(shù)有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物中含有羧基或羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳不飽和鍵或醛基、羰基等，大多數(shù)有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)，
①CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故正確；
②CH2=CHCOOCH3中含有碳碳雙鍵、酯基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生酯化反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，故正確；
④CH3CH2CH2OH中只含醇羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤中含有醇羥基和苯環(huán)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，還能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查-OH、-COOH等官能團(tuán)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料的說(shuō)法正確的是①乙烯是生產(chǎn)聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、滌綸等材料的原料②乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志③為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土處理④從石油中獲得乙烯是目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑，苯從石油或煤焦油中可以獲得⑤苯的熔點(diǎn)低，用冰水冷卻可凝結(jié)成無(wú)色晶體 ⑥苯是工業(yè)合成染料、消毒劑、錦綸、聚苯乙烯塑料等物質(zhì)的原料（　�。�
A．①②③④⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化
B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
D．在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　　）
A．節(jié)假日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
B．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是AB（填序號(hào)）．
A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
D．①、②、③點(diǎn)所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下．
（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)c（選填編號(hào)）．
a．酸性KMnO4溶液          b．CCl4            c．NaOH溶液
（4）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH-C≡C-CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔能導(dǎo)電（選填“能”或“不能”）．
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物．下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是d（選填編號(hào)）．
a．C2H4         b．C2H6         c．                    d．CH2=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉跋嗟取保�
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為67B．電子數(shù)為99C．中子數(shù)為67D．質(zhì)量數(shù)為67

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