Question

15．表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　�。�

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11

• A． 相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5
• C． 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
• D． 等體積等物質的量濃度的CH₃COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數大�。篘前＜N后

Answer 1

分析 A．酸的電離常數越大，則酸根離子的水解程度越小；
B．根據電離常數計算；
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應；
D．NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸的電離常數大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．CH₃COOH的電離常數為1.8×10^-5，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，則$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=10^-5：1.8×10^-5=5：9，故B錯誤；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應，則平衡正向移動，c（HClO）增大，故C正確；
D．HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），由于NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以CH₃COONa溶液中離子總數大于NaClO溶液，即N_前＞N_后，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質的強弱與電離常數的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，難度中等．