【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①加熱的目的是_____。

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。

(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。

(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。

(5)操作2的名稱(chēng)是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。

【答案】加熱分解除去NH4HCO3 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡 除去過(guò)量的Ba2＋ 漏斗、玻璃棒、燒杯 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿

【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答。

（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；

（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；

（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡；

（4）由于除去硫酸根離子時(shí)引入了過(guò)量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過(guò)量的Ba2＋，操作1是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組對(duì)反應(yīng)2X (g) + Y(g)2Z(g)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)下表)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

c(X)mol/L

c(Y)mol/L

1

400℃

2

1

2

400℃

2

2

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率較快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

電極材料

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

鉑

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

兩極區(qū)的溶液均未見(jiàn)白色渾濁

②

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

陰極區(qū)未見(jiàn)白色渾濁，

陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過(guò)程消耗水

D. ②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；

（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；

（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；

（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）配平下列化學(xué)方程式或離子方程式：

______MnO2 + ______HC1（濃）Δ_ ____MnCl2 +____________________

_____________H2O -----_________ __ _____ _________

（2）用雙線橋表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )

A. pH＝9 B. c(OH－)≈10－5mol·L－1

C. pH≈7 D. c(OH－)<10－7mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

丙

（1）圖甲中的三種物質(zhì)都是由許多__________連接而成的。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是__________，這種物質(zhì)參與細(xì)胞中__________的構(gòu)成。淀粉的水解產(chǎn)物可用___________試劑鑒定.

（2）圖乙所示化合物的基本組成單位可用圖中字母_________表示。

（3）圖丙中化合物的含有肽鍵________個(gè)，含______種氨基酸,鑒定該化合物的試劑是____________,現(xiàn)象是________________

（4）圖丙中化合物若要形成環(huán)狀肽，可再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基團(tuán)編號(hào)是_______。

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