【題目】下列敘述正確的是（　　）

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液與10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

【答案】B

【解析】

①0.1 mol·L1氨水中，一水合氨電離和水電離，因此c(OH－)> c(NH4+)，故①錯(cuò)誤；10mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，溶液顯堿性，只反應(yīng)了一半的Ba(OH)2溶液，則溶液中，，則溶液的pH＝12，故②正確；③在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得到c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故③正確；④0.1 mol·L1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(Na+)＝c(A2)+c(HA－)+c(H2A)，故④錯(cuò)誤；因此②③正確，故B正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價(jià)：X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。

(2)對(duì)于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號(hào))。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _____________，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。(已知?dú)怏w的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比)

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收煙氣中的 SO2

若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5molLˉ1；H2SO3 ： Ka1=1.3×10-2molLˉ1，Ka2=6.3×10-8molLˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應(yīng)為N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24 L SO2時(shí)，若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補(bǔ)充水11.6 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。

回答下列問題：

（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（2）E常有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2＋的價(jià)電子排布圖：________________。

（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)H3AO3和2個(gè)[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

①A原子的雜化方式為________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該物質(zhì)的電子式為_____。若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合成有機(jī)光電材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是

A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2

C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

已知：電流效率（η＝×100%）

A.電源B為正極

B.導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>A→D

C.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝24.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

B.還原性：Cl-<CN-

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。按右表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)

P2O5

95%乙醇量

加熱方式

實(shí)驗(yàn)1

2g

4mL

酒精燈

實(shí)驗(yàn)2

2g

4mL

水浴70℃

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

三頸瓶

收集瓶

試管

實(shí)驗(yàn)1

酒精加入時(shí)，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。

有無色液體

溶液褪色

實(shí)驗(yàn)2

酒精加入時(shí)，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個(gè)小時(shí)，反應(yīng)瓶?jī)?nèi)生成粘稠狀液體

有無色液體

溶液不褪色

根據(jù)上述資料，完成下列填空。

（1）寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式______________________________________。

（2）上圖裝置中冷凝管的作用是___________，進(jìn)水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作用是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___________。

（4）實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有________、________（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。

（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式

_____________________，P2O5在實(shí)驗(yàn)1中的作用是______________________ 。

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：

①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是____________

②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

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