(2013?閔行區(qū)一模)根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑.
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
.在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

(2)在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有
16
16
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有
5
5
種不同能量的電子.
(3)上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
bd
bd
(選填編號(hào)).
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
(4)常溫下,測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7,請(qǐng)用離子方程式表示其原因:
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
分析:(1)該反應(yīng)方程式中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素,根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其最外層電子排布式,屬于分子晶體的是二氧化碳,二氧化碳是直線型非極性分子;
(2)該反應(yīng)中的單質(zhì)是S,每個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),根據(jù)其電子數(shù)確定電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù),根據(jù)軌道類型種類確定電子能量的種類;
(3)該反應(yīng)中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素,根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、置換氫氣的難易程度等方面判斷;
(4)Na2SnS3中鈉離子不水解而SnS32-水解,所以導(dǎo)致溶液呈堿性.
解答:解:(1)該反應(yīng)方程式中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素,其最外層有6個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,該元素的最外層電子排布式為:2s22p4,屬于分子晶體的是二氧化碳,二氧化碳是直線型非極性分子,其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,
故答案為:2s22p4;O=C=O;
(2)該反應(yīng)中的單質(zhì)是S,其原子核外有16個(gè)電子,每個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),所以原子核外共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,所以有5種不同能量的電子,故答案為:16;5;
(3)a.鈉性質(zhì)很活潑,鈉和鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí),先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再和鋁鹽反應(yīng),鈉不能置換鋁鹽中的鋁,所以不能證明金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;
b.Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液中,說(shuō)明氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁,所以能證明金屬性強(qiáng)弱,故正確;
c.這兩種物質(zhì)和氫氣都不反應(yīng),所以不能證明金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;
d.金屬和相同濃度的酸反應(yīng),金屬的金屬性越強(qiáng)其反應(yīng)速率越快,所以能證明金屬性強(qiáng)弱,故正確;
故選:bd;
(4)Na2SnS3中鈉離子不水解而SnS32-水解,所以導(dǎo)致溶液呈堿性,水解反應(yīng)方程式為:SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-,
故答案為:SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意原子核外電子中,原子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和原子能量種類的判斷,為易錯(cuò)點(diǎn).
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