7．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)
C．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2；
B、氮氧化物能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層；
C、利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、同時(shí)保護(hù)環(huán)境；
D、氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．

解答 解：A、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2，故A正確；
B、“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于減少污染物的排放，節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故C正確；
D、氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，為原子晶體，沸點(diǎn)高、硬度大，其化學(xué)式為Si3N4，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)的污染與防治，資源的使用等，難度不大，注意基礎(chǔ)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
D．0.1　mol•L-1的鹽酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強(qiáng)的毒性，若不進(jìn)行回收處理，將對(duì)環(huán)境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO4•6H2O的過(guò)程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當(dāng)增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點(diǎn)）
（2）加Na2S同時(shí)調(diào)溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．該洗滌過(guò)程不能用水洗滌，應(yīng)該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO4﹒6H2O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過(guò)高會(huì)使NiSO4﹒6H2O晶體失去部分或全部結(jié)晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最小的是（　�。�
A．Na2SO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
     構(gòu)成銅鋅原電池		B．
   電解制氫氣、氯氣
C．
    中和反應(yīng)熱量測(cè)定		D．
    酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為沸騰爐．
（2）爐氣凈化過(guò)程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質(zhì)，防止在轉(zhuǎn)化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物與水反應(yīng)生成酸雨腐蝕設(shè)備．
（3）轉(zhuǎn)化器中的催化劑是V2O3，而反應(yīng)條件選擇400～500℃和常壓的原因是400～500℃時(shí)催化劑的活性最大，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加壓強(qiáng)，會(huì)提高設(shè)備成本．已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，該反應(yīng)過(guò)程中通入稍過(guò)量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
（4）實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中常采用兩次轉(zhuǎn)化，其目的是提高原料利用率，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是SO2和O2．
（5）該方法合成硫酸的優(yōu)點(diǎn)是變廢為寶，減少環(huán)境污染；按目前技術(shù)水平生產(chǎn)硫酸的流程中，反應(yīng)熱的利用約為$\frac{3}{5}$，試提出利用富余反應(yīng)熱的方法：利用余熱發(fā)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
C．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．沸點(diǎn)：XW2＞Y2W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．

a．增加排氣管長(zhǎng)度b．增大尾氣排放口c．添加合適的催化劑d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）100mL與一定量的銅共熱得到二氧化硫氣體體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）
（1）求濃硫酸的質(zhì)量百分比濃度？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸多少毫升？
（4）在反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl2溶液，可產(chǎn)生沉淀多少克？

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