【題目】13153I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是

A.131

B.53

C.78

D.25

【答案】C

【解析】

13153I的質子數(shù)為53，質量數(shù)為131，中子數(shù)=質量數(shù)-質子=131-53=78，則C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， ＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應產生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:

（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。現(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質碘。請按要求完善下表:

序號

所選試劑

反應原理或現(xiàn)象或解釋

方法1

MnO2、稀硫酸

離子方程式：________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液變藍的原因。用離子方程式解釋:

____________

（2）反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

②某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1/9,達平衡時，HI的轉化率=___________。

③只改變該反應的一個條件，試寫出能提高HI轉化率的兩項措施：__________、_________。

（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:

請完善由以上信息可得到的如下結論:

①H2O2分解反應的熱化學方程式為___________。

②H2O2的分解速率與_________有關。

③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理.

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。

（2）H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。

①該反應平衡后H2O(g)的物質的量分數(shù)為0.3，H2S的平衡轉化率α1=____，反應平衡常數(shù)K=____。

②在350℃重復試驗，平衡后H2O(g)的物質的量分數(shù)為0.4，H2S的轉化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應的△H____0。

③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為____，滴定反應的離子方程式為__________。

已知25 ℃時，H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入還原劑方能實現(xiàn)的是

A.Cl—→Cl2

B.KMnO4→MnO2

C.CuO→Cu

D.CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是（ ）

A.電子轉移B.元素化合價變化C.氧元素參加反應D.原子重新組合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應方向移動

B

用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅，前者

紅色更深

結合質子的能力:CO32－ > HCO3－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應
B.過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內的供氧劑
C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
D.氫氟酸可用于雕刻玻璃

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